题目内容

11．从物质的组成分类看，侯德榜制碱工业生产的产品属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物

分析 A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
C、阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；
D、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物．

解答 解：侯德榜制碱工业的产品是纯碱，即Na2CO3，其阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子，故为盐，故选C．

点评 本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念，难度不大，应注意的是纯碱是碳酸钠，是盐不是碱．

练习册系列答案
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9．有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：

其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体．
（1）A、B、C的结构简式（名称）依次是CH3CH2OH（乙醇）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）．
（2）A→B的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（3）C→E的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）书写1，2-二溴乙烷与NaOH水溶液共热的化学方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
2．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2
（2）控制城市空气污染源的方法可以有ab
a  开发洁净能源    b  使用电动车     c 植树造林     d  戴上呼吸面具．
19．①硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体．离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
②氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O或Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．
③FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
6．反应TiCl4+4Na $\frac{\underline{\;700-800°C\;}}{\;}$Ti+4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于（　　）
A．复分解反应B．化合反应C．置换反应D．分解反应
16．下列有关二氧化硫说法中正确的是（　　）
A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
3．常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是（　　）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32-）+c（OH-）
20．为了测定含氰废水中CN-的含量，某化学小组利用图1所示装置进行实验．关闭活塞a，将100mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应后，打开活塞b，滴入稀H2SO4溶液，然后关闭活塞b．

已知装置B中发生的主要反应为：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO?+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
副反应为：Cl-+ClO-+2H+=C12↑+H2O
（1）装置D的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置．
（2）反应过程中，装置C中的实验现象为有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色．
（3）待装置B中的反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是将反应产生的CO2全部排入C装置并被Ba（OH）2完全吸收
（4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中c（CN-）=0.002mol•L-1．
（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN-的含量．设计合理实验方案在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶．
仪器自选．
供选的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用图2所示装置可以除去废水中的CN-．控制溶液pH为5.2～6.8时，CN-转化为  C2O42-和NH4+．
①NH4+的电子式．
②气体a的化学式为H2．
④阳极的电极反应式为2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．
1．甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发．为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下研究．
（1）在图A 装置中进行实验，向a中加入50mL0.5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液，振荡，再加入50mL40%的甲醛溶液，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温．反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生．
①A装置中仪器c的名称是（恒压）滴液漏斗．
②本实验中仪器a应该选用下列哪种规格C．
A．100mL     B.250mL     C.500mL    D．1000mL

（2）查阅资料发现气体产物主要是副反应产生的．为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如上图所示的装置连接后进行实验．
依次连接的合理顺序为A→B→E→F→D→C→GG，装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验．
（3）已知：．请设计实验验证a中甲醛的碳元素是否被氧化成+4价取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价．
（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）：

已知：Cu2O$\stackrel{易溶于浓氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（无色） $\stackrel{在空气中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（蓝色）
①摇动锥形瓶i的目的是有利于溶液与空气中的氧气接触．
②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
③将容量瓶ii中的溶液稀释50倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近．由此可知固体产物的成分及物质的量之比约为1：100．

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