题目内容
【题目】 ( 1 )观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为
① ____________________________________。
② ____________________________________。
( 2 )如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
① 电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_____________________。
② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH________。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）如图甲乙所示为某实验小组设计的原电池：
①该小组依据的氧化还原反应为(写离子方程式)________ 。
②已知反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，则导线中通过________mol电子。
③用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，发生的离子反应为__________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。
【答案】 金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成H2 金属铬易被稀硝酸钝化 a CH4＋10OH－－8e－=== CO
＋7H2O 减小 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 0.2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【解析】(1)由图1可知还原性Cr>Cu，但在稀硝酸中却出现了反常，结合稀硝酸的氧化性，不难推测铬被稀硝酸钝化，导致活性降低。故金属铬具有的两种重要化学性质为：金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成H2；金属铬易被稀硝酸钝化；(2)①CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。由总反应式 CH4＋2OH－＋2O2=CO＋3H2O减去正极反应式O2＋2H2O＋4e－=4OH－可得负极反应式CH4＋10OH－－8e－= CO＋7H2O。②由于电池工作过程中会消耗OH－，故一段时间后电解质溶液的 pH 会减小；（3）由图可知该装置为原电池，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差12g，
则Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子
56g 64g 56g+64g=120g 2mol
12g n
n=0.2mol
③滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，证明溶液中含有铁离子，而在上述原电池铁电极失电子产生亚铁离子，含有亚铁离子的溶液中滴加少量新制饱和氯水，亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，离子反应为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。
【题目】下表为元素周期表的一部分：
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
请回答下列问题:
（1）Z元素在周期表中的位置为________________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________（填序号）。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________________，生成硫酸铜物质的量为_______________________。
【题目】下图是不完整的元素周期表。A～H八种元素的位置已确定，完成下列各题。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | |||||||||||||||
E | F | G | |||||||||||||||
H | |||||||||||||||||
（1）用实线画出元素周期表的上边界。用阴影表示出非金属元素。（请用黑色水笔书写）__________
（2）用一个置换反应证明F和G的非金属性强弱：（书写离子方程式）_____________。
（3）已知A和C能形成含有18个电子的化合物，其含有的化学键的类型为__________、__________。
（4）已知A和C也能形成CA5的离子化合物，请书写其电子式__________________。
（5）H能与C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，写出反应的离子方程式________________。
（6）判断B的氢化物和E的氢化物的沸点高低：BHm_____________EHm（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（7）C的氢化物极易溶于D的氢化物的原因是_____________________________。
【题目】Ⅰ.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。
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A | B | C | D |
(1)为验证上述气体，将混合气体依次通过所用仪器，其顺序为：混合气体→_____→ A →_____→_____（每种仪器只能使用一次）
(2)A中品红溶液的作用是__________________________。
(3)确定有CO2生成的实验现象是____________________________________________。
(4)在不影响实验检验结果的情况下，理论上B中的高锰酸钾溶液还可以用下列哪些试剂代替_____________
①饱和NaHCO3溶液 ②浓硫酸 ③氯水 ④H2S溶液 ⑤Na2SO3溶液
Ⅱ.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：
已知：
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格（元/kg） | 0.36 | 2.9 |
吸收SO2的成本（元/mol） | 0.027 | 0.232 |
(1)石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 ____________________ 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ________________ ，缺点是 ________________ 。
(2)某学习小组在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是__________________、___________________、___________________（填化学式）
