题目内容

往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜O，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），造成容器内压强增大，下列说法正确的是（　　）
分析：向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t0时刻改变反应的某一条件，造成容器内压强增大，且混合气体总物质的量不变，故改变的条件为升高温度，升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，以此来解答．
解答：解：向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件，造成容器内压强增大，且混合气体总物质的量不变，故改变的条件为升高温度，升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，
A．平衡向逆反应移动，I2的浓度增大，容器内气体的颜色变深，混合气体的总质量不变，物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量不变，故A错误；
B．升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应移动，质量、体积不不变，则密度不变，故B正确；
C．平衡向逆反应移动，I2（g）的转化率降低，H2的平衡浓度增大，故C错误；
D．升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，而图象中正反应速率大于逆向反应速率，二者不一致，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素、化学平衡图象等，把握pV=nRT判断改变的条件为升高温度是解题的关键，明确温度对平衡移动的影响即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)；△H＞0，当达到平衡后，t0时改变某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是

[　　]

A．

容器内气体颜色不变，平均相对分子质量变小

B．

平衡不移动，混合气体密度增大

C．

H2的转化率增大，HI平衡浓度变小

D．

改变条件前后，速率图象如上图
已知t ℃、p kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，此时容器的容积为V L。保持恒温恒压，发生反应：2A（g）+B(g)2C(g)，达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数为0.4。试完成下列问题：

（1）维持容器的温度和压强不变，往上述密闭容器中充入4 mol C，则反应达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数为________，容器的容积为________。

（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为t ℃，使4 mol A和2 mol B反应。达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为________。

（3）若控制温度为t ℃，另选一个容积为V L的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的A和B，使反应达到平衡时，平衡混合气体中C的体积分数仍为0.4。则充入的A和B的物质的量应满足的关系是a n(B)＜n(A)＜b n (B)，其中a为________，b为________。

（9分）已知T℃、p kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2mol X和1 mol Y，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X（气）+Y（气）2Z（气），达到平衡时，平衡气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：

（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4molZ，则反应达到平衡时，容器的容积为             ，平衡气中Z的体积分数为               。

（2）若另选一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使3molX和1.5molY反应，达到平衡状态时， 平衡气中Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为           。

 

往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应:H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

△H< O，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），造成容器内压强增大，下列说法正确的是（　 ）

　 A．容器内气体颜色不变，平均相对分子质量变小

　 B．平衡移动，混合气体密度不变

　 C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小　

　 D．改变条件前后，速率图象如右图

　　

　

　

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