题目内容

按如图所示装置进行有关实验，拔掉A的玻璃塞，将A溶液逐滴加入B中。
试回答：
(1)A仪器的名称是________； 怎样检验装置的气密性________________；
(2)若A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，C中为淀粉KI试纸，则C中可以观察到的实验现象为____________，
(3)装置D的作用是____________。
(1)分液漏斗；用酒精灯对烧瓶进行加热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱
(2)试纸变蓝色
(3)防倒吸
练习册系列答案
相关题目
某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验
序号 A B 烧杯中的液体 指针是否偏转
1 Zn Cu 稀硫酸 有
2 Zn Zn 稀硫酸 无
3 Cu C 氯化钠溶液 有
4 Mg Al 氢氧化钠溶液 有
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中电流由
B
B
极流向
A
A
 极（填“A”或“B”）
（2）实验4中电子由B极 流向A极，表明负极是
铝
铝
电极（填“镁”或“铝”）
（3）实验3 表明
B
B
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀  B．铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是
A
A

A．相对活泼的金属一定做负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是
分液漏斗
分液漏斗
、
圆底烧瓶
圆底烧瓶
；
（2）反应后，装置B中发生的现象是
溶液褪色
溶液褪色
，反应的离子方程式为
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
；装置C中的现象是
溶液紫色褪去
溶液紫色褪去
，表现了SO2的
还原性
还原性
；装置D中现象是
有黄色沉淀生成
有黄色沉淀生成
，发生反应的化学方程式为
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
；
（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
．
（4）F装置的作用是
吸收多余的二氧化硫
吸收多余的二氧化硫
，漏斗的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
．
（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
还原性
还原性
（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
．上述装置中，D的作用是
除去混合气体中的CO2
除去混合气体中的CO2
． 装置F中发生反应的化学方程式为：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
．
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．

限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3% H2O2、0.1mol/LKI、0，1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
（1）若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是
粉末由黑色变为红色
粉末由黑色变为红色
，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是
CO和CO2
CO和CO2
．
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是
利用焰色反应
利用焰色反应
，现象是
透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
．
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．
提出合理假设：假设1：
全部为铁单质
全部为铁单质
；假设2：
全部为FeO
全部为FeO
；假设3：
同时存在铁单质和FeO
同时存在铁单质和FeO
．
设计实验方案证明你的假设（不要在答题卷上作答）
实验过程
根据上述实验方案进行实验．在答题卷上填写实验步骤、预期现象与结论中的空格．
实验步骤 预期现象与结论
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解．分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体．
固体产物部分溶解．
步骤2：向试管中加入适量
CuSO4
CuSO4
溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡．		 （1）若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设
2
2
成立．
（2）若溶液颜色明显改变，且有
暗红
暗红
色固体生成，则证明有
铁单质
铁单质
存在
步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色．取少量固体于试管中，滴加过量
HCl
HCl
，静置，取上层清液，滴加适量
KSCN
KSCN
，充分振荡后滴加
H2O2
H2O2
．		 结合步骤2中的（2）：
（1）若溶液基本无色，则假设
1
1
成立
（2）若溶液呈血红色，则假设
3
3
成立
精英家教网某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
已知：Na2SO3+H2SO4（浓）
  △  
.
 
Na2SO4+SO2↑+H2O
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是
 
．
（2）实验过程中，C中的现象是
 
，说明SO2具有
 
性．
（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀．为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：
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根据实验事实判断该白色沉淀的成分是
 
（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是
 
（填字母编号）．
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸     b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH      d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气
（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由
 
．

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