题目内容
N2 (g)+3H2 (g) 
2NH3(g)? ΔH＝－92.4 kJ/mol。1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是（? ）
A．前20分钟反应物的转化率为50%
B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大
D．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
【答案】
C
【解析】
试题分析：A.在前20分钟内N2的物质的量有1mol变为0.5mol，转化率为50%；H2的物质的量有3mol变为1.5mol，转化率为50%。正确。B．第25分钟时N2 和H2的浓度都没有改变，而NH3的浓度降为0 。所以此刻改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去。正确。C．在时段Ⅰ若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，发生速率加快。达到平衡所需要的时间缩短。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大浓度平衡正向移动，反应物的转化率增大。但由于温度未变，所以化学平衡常数不变。错误。D．若第60分钟时反应又达到了平衡，由图像可以看出反应物的浓度进一步减小，生成物的浓度又增大，平衡正向移动。因为该反应的正反应为放热反应。则时段Ⅲ改变的条件是降低温度。正确。
考点：考查化学平衡的知识。
练习册系列答案
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） 
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向