题目内容
下列实验正确的是
A．配制一定浓度 B．制取并收集Cl2 C．铁的析氢腐蚀 D．验证氨气易溶于水
的烧碱溶液
D
下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是(双选)( )
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液
C．KI溶液 D．Mg粉
下列化学用语的相关表述正确的是
A．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ
B．因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1） △H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，放出热量为b kJ
C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol
D．因N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ
城市里发生的灾害和汽车尾气排放直接关联的是
A．雾霾 B．内河发臭 C．垃圾泛滥 D．噪音污染
已知：KClO3+C+SKCl+CO2 ↑+SO2↑，下列判断不正确的是
A．若反应中C和S的质量比为3:4，则n（KClO3）:n（CO2）为1:1
B．若反应中C和S的质量比为3:16，则n（KClO3）:n（CO2）为2:1
C．SO2通人NaHCO3溶液产生CO2，可证明非金属性S强于C
D．KClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2，可证明SO2的还原性强于ClO2
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③ 量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E,F和 （填字母）。
（2）步骤②中加入盐酸的作用____________________________ ______。
（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式 。
（4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
___Fe2+ + ___ClO3— + ＝ __Fe3+ + ___Cl— + ___H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响）.
（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到 （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g.
（6）本实验若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）
（7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：
3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性在酸性溶液由强到弱的顺序是_________________________。
下列说法中，正确的是( )
A．制造水泥和普通玻璃的原料中都含有石灰石
B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质熔点很低
C．石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗酸碱的腐蚀
D．硅酸盐可用氧化物形式表示其组成，这表明硅酸盐是由氧化物组成的
以下四种金属中属于有色金属的是( )
A．铁 B．铬
C．锰 D．铜
关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
2NH3（g） △H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ
KCl+CO2 ↑+SO2↑，下列判断不正确的是
5NaCl + NaClO3 + 3H2O