题目内容
（10分）溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。
步骤2：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。
进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是 。
| 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）
（2分）2Fe+3 Br2
2 Fe Br3
（2）吸收HBr防污染，防倒吸（2分）（3）防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率（2分）
（4）C6H6、Br2 （2分） （5）蒸馏 （2分）。
【解析】
试题分析：(1)a中发生了Fe和Br2以及苯和Br2两个反应.（2）HBr有毒并HBr易溶于水，可能会发生倒吸，所以d吸收HBr防污染，防倒吸（3）反应是放热反应，C6H6、Br2易挥发，防止C6H6、Br2挥发不能让反应太快。（4）仪器c是冷凝管，起到冷凝回流作用C6H6、Br2易挥发，所以冷凝回流的物质是C6H6、Br2（5）根据物质的熔沸点知可用蒸馏的方法将它们分离。
考点：溴苯的制取实验和物质的分离
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，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为 。
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
）的说法中，正确的是 