题目内容

将60℃的硫酸饱和溶液100克，冷却到20℃，下列说法正确的是

[　　]

A．

溶液质量不变

B．

溶剂质量发生变化

C．

溶液为饱和溶液，浓度不变

D．

有晶体析出，溶剂质量不变

答案：B
练习册系列答案
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实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如下图所示：

将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：

(1)如何配制60 mL浓H2SO4与10 mL水的混合液？

(2)装置B中浓H2SO4的作用：______________________________________________；

(3)Na2SO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________；写出C中发生反应的离子方程式__________________；

(4)控制SO2产生速度的方法是_____________________________________________；

(5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。
实验室可用碳酸钠合成亚硫酸钠晶体。有关装置如图1-5-11所示：

图1-5-11

将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓硫酸和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得的溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试完成：

(1)如何配制60 mL浓硫酸与10 mL水的混合液？

答：_________________________________________________________________。

(2)装置B中浓硫酸的作用：____________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(3)Na2CO3溶液要分装在C、D两瓶中的理由是______________，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

(4)控制SO2产生速率的方法是___________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是___________________________________________

_____________________________________________________________________。

实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如下图所示：

将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：

(1)如何配制60 mL浓H2SO4与10 mL水的混合液？

(2)装置B中浓H2SO4的作用：______________________________________________________；

(3)Na2SO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________；写出C中发生反应的离子方程式__________________；

(4)控制SO2产生速度的方法是_____________________________________________；

(5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。

(10分) 二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO2。

现称取12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4）放入烧瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。
回答下列问题：
（1）已知反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为       。
（2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃~
80℃之间。这样操作的目的是                                   ，
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是                          。
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放       （填序号）。
a. 50mL 60℃的温水    b. 50mL冰水   c. 50mL饱和食盐水  d. 50mL NaOH溶液
（4）本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为         。（小数点后保留两位）
（5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为              。
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高或二氧化氯的水溶液质量分数高于30%时均有可能引起爆炸。实验室制备ClO2的装置和方法如下图所示
回答下列问题：
(1)已知：用上述装置制备ClO2时，反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，则该反应的化学方程式为________________________
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60~ 80℃之间。这样操作的 目的是________________，图示装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_____________。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放___（填序号）。
a．50 mL 60℃的温水 b．50 mL冰水 c．50 mL饱和食盐水 d．50 mLNaOH溶液
(4)为了测定反应生成的ClO2的质量，设计了如下实验：将A中溶液全部转移到锥形瓶中，在锥形瓶中加入足量的KI和稀硫酸（已知：ClO2能将I-氧化为I2，其还原产物为Cl-）；再用浓度为cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应生成的I2（发生的反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL Na2S2O3溶液。
①ClO2将I-氧化的离子方程式为：_____________________。
②实验中加入的指示剂为__________，滴定终点的现象为_______________。
③测得ClO2的质量m(ClO2)=_________（用含c、V的代数式表示）。

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