题目内容

下列说法错误的是

A．浓氨水可检验氯气管道泄漏

B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂

C．Si和SiO2都用于制造光导纤维

D．硬铝、青铜和不锈钢都属合金

 

C

【解析】

试题分析：A．氨气与氯气反应生成氯化铵而冒白烟，因此浓氨水可检验氯气管道泄漏，A正确；B．明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂，B正确；C．Si用于半导体，SiO2都用于制造光导纤维，C错误；D．青铜是铜锡合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金、不锈钢是铁铬、镍合金，D正确，答案选C。

考点：考查氨水、氯气性质，明矾净水，硅和二氧化硅的液体以及合金判断

 

练习册系列答案
相关题目

下列对化学知识概括合理的是

A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

 

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）

A．欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO47H2O溶解在90g水中

B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸

C．可以使用乙醇提取溴水中的溴单质

D．为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量

 

已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

A．五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子

B．五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强

C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

 

下列说法不正确的是

A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质

B．SO2、NO2、NO均属于二次污染物

C．NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余

D．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得

 

（6分）水是生命之源，也是化学反应的主角。试回答下列问题：

A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：

（1）A +H2O:__________________；（2）B+H2O:_________________；（3）C +H2O:___________ ___。

 

下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管 ③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体 ④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血 ⑤用瓷坩埚熔融NaOH ⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥

 

下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．二氧化氮气体冷却后颜色变浅 B．镁条在二氧化碳气体中燃烧

C．人工固氮 D．久置的浓硝酸显黄色

 

（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题

（1）沉淀物的化学式分别是：

a ；d ；f 。

（2）写出加入试剂A时所发生主要反应的离子方程式

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(3)写出通入气体B时溶液c中发生反应的离子方程式

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(4) 气体B能否改用试剂A代替?为什么?

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