A.B.C.D都是中学化学中常见物质.其中A.B.C均含有同一种元素.在一定条件下相互转化关系如下. (1)若A为氯碱工业的产品.C为厨房中的用品. ① D的电子式是 . ② 反应Ⅲ的离子方程式是 . ③ 氯碱工业制备A的化学方程式是 .其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料.若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol.则三种物质间反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。

① D的电子式是。

② 反应Ⅲ的离子方程式是。

③ 氯碱工业制备A的化学方程式是，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是。

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

① 反应Ⅲ的离子方程式是。

② B可作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

（1）①

② HCO₃^－＋OH^－＝H₂O＋CO₃²^－

③ 2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

3Cl₂+ 6OH^－+ I^－＝6Cl^－+ IO₃^－+ 3H₂O

（2）① Cl₂＋2Fe²⁺＝2Cl^－＋2Fe³⁺

② Fe³^＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H⁺

酸性条件抑制了Fe³^＋的水解，不能生成Fe(OH)₃胶体

解析:

略

练习册系列答案

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为强碱，其焰色反应显黄色，C为厨房中用品．
①D的化学式是

CO₂

．
②反应Ⅲ的离子方程式是

HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

．
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

．
②B与明矾均可作净水剂，B可以净水的原理是

Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺

．
（3）将NaI溶液与（1）中A和（2）中的A混合可以制得一种化工原料，若消耗0.1mol NaI转移电子0.6mol，则三种物质间发生化学反应的离子方程式是

3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O

．

A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．据此判断下列说法不正确的是（　　）

A．A的气态氢化物稳定性强于C的气态氢化物

B．B和C形成的化合物熔点较高

C．C的最?价氧化物对应的水化物可溶于水

D．D的最?价氧化物对应的水化物是强碱

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）A、B、C、D、的元素符号分别是A：

B：

C：

D：

（2）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序

（填化学式）
（3）B与D形成的离子个数比为2：1的化合物的化学式

、

．

已知硫粉与亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠Na₂S₂O₃．现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠．下图中的A、B、C和D都是硫单质或疏的化合物，其他不含硫的化合物已略去，各步反应可添加必要的试剂．

．

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