题目内容
已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋。要使[H＋]/[CH3COOH]值增大，可采取措施( )
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
[A项加少量烧碱溶液，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但醋酸浓度降低的程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加少量冰醋酸平衡右移，但比值减小；降低温度，平衡左移，氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，B错误；加水，氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D正确。]
练习册系列答案
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O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
| 弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
| 电离常数 | 6.2×10－10 | 6.8×10－4 | 1.7×10－5 | 6.4×10－6 |
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
H3O＋＋Cl- ②AlCl3＋3H2O =Al(OH)3＋3HCl