题目内容

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是

A．植物通过光合作用将CO2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

B．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应

C．淀粉与纤维素互称为同分异构体

D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

 

D

【解析】

试题分析：A光合作用是将太阳能转化为化学能的过程故A错，油脂可在酸性和碱性条件下水解，只有在碱性条件下发生的水解才叫皂化反应，故B错，C淀粉和纤维素属于多糖，分子式不同，故C错。

考点：考查糖类，脂肪，蛋白质的相关知识点。

 

练习册系列答案
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下列说法中正确的是：

A．组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物

B．淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物

C．由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应

D．丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上

 

向平衡中，加入C2H518OH，则平衡后含有18O的物质有（ ）

A. 1种B．2种C．3种D．4种

 

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为 ；生成1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

 

下列过程因发生取代反应而产生的是

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

C．将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50℃—60 ℃ 水浴中加热

D．液态植物油与氢气反应生成固态物质

 

下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与V2O5发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

 

(6分)（1）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)。

①由氯乙烯制PVC ②溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热 ③乙烯和高锰酸钾反应 ④由甘油制硝化甘油 ⑤银镜反应 ⑥由苯和硝酸TNT ⑦苯酚和浓溴水反应 ⑧实验室制乙烯 ⑨油脂硬化

其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是 ；

（2） 的系统命名为 ；

（3）碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下，发生如下变化：

若在上述条件下发生反应，得到的最终产物结构式分别是：

各1分

（4）某有机物结构简式如图，用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物完全反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为

 

（16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。

（1）该小组作出此推测的理由是： 。

【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。

b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

【实验过程及数据处理】

（2）B中发生反应的离子方程式为： 。

（3）实验前先通入一段时间的N2，其目的是 。

（4）B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是

。

（5）A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4标准溶液进行测定。

①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。

( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ＝( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )

②反应完全的现象是 。

③重复测定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体

的物质的量为 ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8 g，则产生的气体中SO2的体积分数为 。

 

80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应

N2O42NO2 ,获得如下数据:

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20~40s内,

C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ

D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

 

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