题目内容
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是__________________________________________________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为 每个COCl2分子内含有 个δ键， 个π键。其中心原子采取 杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是 。
(3)CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)
晶体中，Ti4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti4＋置于立方体的体心，Ca2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；
⑴N>O>Si（1分） 金刚石（1分） C（60）是分子晶体而金刚石是原子晶体（2分）
⑵① 3、 1、 sp2 （各1分）②金属键（1分）
(3)12（2分） 棱心 （1分）
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，②COCl2分子内含有
（2010?漳州二模）[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是 ，原因是 ．
（2）A为短周期金属元素，依据下表数据，写出A的基态原子的轨道表示式 ．
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色．如[Cu（H2O）4]2+显蓝色．据此判断25号元素Mn，形成的[Mn（H2O）6]2+络合离子 （填“无”或“有”）颜色．
（4）H-C≡C-COOH分子内含有 个σ键， 个π键．其中碳原子釆取 杂化轨道方式．
（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）5，Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是 ．
（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
（2）A为短周期金属元素，依据下表数据，写出A的基态原子的轨道表示式
| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
（4）H-C≡C-COOH分子内含有
（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）5，Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质性质和变化的本质．请回答下列问题．
（1）CH4中H为+1价，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是： ．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式： ．
（3）CO与Cl2在催化剂作用下生成COCl2，COCl2俗称光气，极毒，光气分子呈平面三角形，结构式为
，COCl2分子内含有 （填标号）
A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键
C.3个σ键、1个π键 D.2个σ键、1个π键．
（1）CH4中H为+1价，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是：
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式：
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
，COCl2分子内含有A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键
C.3个σ键、1个π键 D.2个σ键、1个π键．
（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______________。
| 电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4[来源:学科网ZXXK] |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有________。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键