题目内容

粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au(金)、Pb和PbSO4等杂质,湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下:

(1)用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜,阳极的电极反应式有: 和Cu-2e一=Cu2+。

(2)焙烧阳极泥时,为了提高焙烧效率,采取的合理措施是 ,焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外,还有 (填化学式)。

(3)操作I的主要步骤为_____________过滤、洗涤、干燥,操作II的名称是

(4)写出用SO2还原AuCl4一的离子方程式______________________。

(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源,工业上将滤液l并入硫酸铜溶液进行循环操作,请指出流程图中另一处类似的做法_____________________。

(6)已知常温时,Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13,Ksp(PbSO4)= 1.82×l0-8,用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用____________________________。

练习册系列答案
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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行以下探究活动:

【探究一】

(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是

(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热,充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。

①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用_ ___(填序号)。

a.KSCN溶液 b.铁氰化钾溶液 c.盐酸

②乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的离子方程式为 ,充分反应后,加入足量BaCI2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中SO2的体积分数为

【探究二】

据探究一所测SO2的体积分数,丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体,因此设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略,实验前已将装置中空气排尽)进一步探究。

(3)装置A中的现象是 ,其作用是

(4)为判断CO2是否存在,需将装置M添加在 。(填序号);

a.A之前 b.A~B之间 c.B-C之间 d.C~D之间

若存在CO2,则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(5)若C中固体变红,D中固体变蓝,则Q是 (填化学式),产生该气体的原因是

(6)若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成,经测定其中氧的质量分数为50%,则该气体的组成可能为 (填序号)。

a.SO2 b.H2、SO2 c.H2、CO2 d.CO2、SO2 e.SO2、CO2、H2

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