四个等体积的圆底烧瓶分别充满①NH3②HCl③NO2④NO2 和O2的混合物进行喷泉实验.如图所示.经充分反应后.瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为A．①>②>③>④ B．①=②=③=④C．①=②=③>④ D．①=②>③>④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

四个等体积的圆底烧瓶分别充满①NH3②HCl③NO2④NO2 和O2的混合物进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为

A．①>②>③>④ B．①=②=③=④

C．①=②=③>④ D．①=②>③>④

练习册系列答案

相关题目

有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

② Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是（填化学式）。

（2）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是。

（3）向FeSO4溶液中加入某一物质可变成溶液2且不引入任何杂质，写出该过程的离子方程式

（4）溶液2中金属阳离子的检验方法是。

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH ii iii （填化学式）。

（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：

加入试剂i：；

加入试剂iii：。

（3）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的操作步骤为。

（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，

①配制需要的玻璃仪器有（填仪器名称）

②需量取的浓盐酸的体积为：。

下列物质分类组合正确的是

	A	B	C	D
强电解质	FeCl3	HBr	H3PO4	Cu(OH)2
弱电解质	CH3COOH	HF	BaSO4	HI
非电解质	Cu	NH3	H2O	C2H5OH

实验室可以用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体．

（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式

（2）取烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是

下列说法不正确的是

A．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

C．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，利用此类显微镜可以观察病毒以及活细胞内蛋白质等大分子

D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，实现厨余废物合理利用

下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是

A．K+、Na+、NO3-、SiO32-

B．Al3+、K+、SO42-、S2-

C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-

D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。

（2）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是。

a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸

b．加入少量冰醋酸

c．加入少量氯化钠固体

d．加热CH3COOH溶液

e．加入Zn粒

f．加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液

（3）若25℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，有0.01 mol的CH3COOH电离成离子。该温度下CH3COOH的电离常数K＝_____________。

根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B． HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4

C． HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D． NO-＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

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