题目内容

某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。则下列说法错误的是（　　）                                                  
A．兜着液体的这层膜是氧化铝
B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点
C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜
D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应
D

试题分析： 铝极易与氧气反应，在表面上形成氧化铝，其熔点高于铝的熔点，故加热时，熔化的铝不会滴落。
点评：金属及其化合物是重要的无机物，是历年高考的重点。考生在备考过程中应注意积累各物质的性质及重要的化学反应。
练习册系列答案
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下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL)间的关系图。开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B。以下结论正确的是

A．A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2 c(A)＝c(B)
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl－)＝1∶2∶7
C．A可能是Ba(OH)2，B可能是硫酸，且c(A)＝2c(B)
D．若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为               。
（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4－被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为                                 。
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为                                  。
（4）现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全沉淀，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是          。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是          ，减少的沉淀的物质的量是          。
② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=          。
将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：

（1）A点沉淀物的化学式为　　　　　　_         。
（2）原合金中的Mg 、Al质量各多少克？
（3）盐酸的物质的量浓度。
H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1B．5∶3∶2C．2∶1∶5D．3∶2∶2
有四种物质：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④蛋白质，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应的有                               （   ）                              
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④
胃酸过多可服用Al(OH)3胶囊或NaHCO3粉剂等进行治疗，试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式：                                               、
                                            ，但如果胃部已出现溃疡，则不可服用上述两种制剂中的            （填写物质的化学式） 。
下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （   ）
①NaHCO3       ②Al2O3  ③Al(OH)3 ④Al     ⑤(NH4)2CO3
A．全部B．①②③
C．①②③⑤D．②③④
11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液，合金质量减少2.7g，另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO，向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子转化为沉淀，则沉淀为（   ）g
A．22.1B．27.2C．30D．14.6

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