Question

已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)，

ΔH＝a kJ·mol－1，

P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，

P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。

下列叙述正确的是(　　)

A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能 kJ·mol－1

D．P—P键的键能为 kJ·mol－1

Answer 1

答案　C

解析　A项，由于氯原子半径小于磷原子半径，所以P—P键的键能应小于P—Cl键的键能，错误；

B项，由于不知PCl5(g)===PCl5(s)对应的ΔH，所以无法根据盖斯定律求得该反应的ΔH，错误；

C项，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1①

P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1②

①－②得

Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)　ΔH＝ kJ·mol－1

ECl－Cl＋3×1.2c kJ·mol－1－5×c kJ·mol－1＝ kJ·mol－1

ECl－Cl＝ kJ·mol－1，正确；

D项，根据P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1得

6EP－P＋10× kJ·mol－1－4×5c kJ·mol－1＝b kJ·mol－1

EP－P＝ kJ·mol－1，错误。