Question

有四种混和溶液，分别由0.1mol/L CH₃COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO₃．关于混和后的溶液下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c（CH₃COO^-）：②＞④＞③＞①
C．c（H⁺）：①＞③＞②＞④
D．c（CH₃COOH）：①＞④＞③＞②

Answer 1

【答案】分析：A、依据溶液中氢离子浓度大小进行比较，：①CH₃COONa与HCl，溶液显酸性；②CH₃COONa与NaOH，溶液呈碱性；③CH₃COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH₃COONa与NaHCO₃，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性；
B、①CH₃COONa与HCl，溶液显酸性；生成醋酸；②CH₃COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH₃COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH₃COONa与NaHCO₃，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制；
C、依据上述分析判断，c（CH₃COO^-）浓度大小为：①＞③＞④＞②；
D、①CH₃COONa与HCl，溶液显酸性；生成醋酸；②CH₃COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH₃COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH₃COONa与NaHCO₃，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制．
解答：解：①CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH，反应生成醋酸；
②CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，氢氧化钠对水解抑制作用；
③CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，氯化钠对水解无影响；
④CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解相互抑制；
A、①CH₃COONa与HCl，溶液显酸性；②CH₃COONa与NaOH，溶液呈碱性；③CH₃COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH₃COONa与NaHCO₃，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，得到溶液中PH大小为：②＞④＞③＞①，故A错误；
B、①CH₃COONa与HCl，溶液显酸性；生成醋酸；②CH₃COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH₃COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH₃COONa与NaHCO₃，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制，c（CH₃COOH）浓度为：②＞④＞③＞①，故B正确；
C、依据上述分析判断，c（H⁺）浓度大小为：①＞③＞④＞②，故C错误；
D、①CH₃COONa与HCl，溶液显酸性；生成醋酸；②CH₃COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH₃COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH₃COONa与NaHCO₃，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制，c（CH₃COOH）大小：①＞③＞④＞②，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，盐类水解应用，水解平衡，电离平衡的促进和抑制分析判断，题目难度较大．