题目内容
【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)。
Ⅰ.将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a。
Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是
A.若Ⅰ达平衡时，加入3molA，则重新达到平衡时C的体积分数一定减小
B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x>4
C.若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)＋3
D.若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4
【答案】D
【解析】
A．由于x值不确定，则若Ⅰ达平衡时，加入3molA，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡时生成的C无法计算，C的体积分数可能增大也可能减小，故A错误；
B．因容器体积不变，若x=4时，C的体积分数应为a，现大于a，x应小于4，促进平衡正向移动，故B错误；
C．由恒温恒容时，当n(A)、n(B)、n(C)为起始物质的量，平衡时n(C)的体积分数仍为a，则n(A)+
n(C)=3，n(B)+
n(C)=2，若x=2，二者联式可得3n(B)=n(A)+3，故C错误；
D．由恒温恒容时，当n(A)、n(B)、n(C)为起始物质的量，平衡时n(C)的体积分数仍为a，n(A)+n(C)=3，n(B)+n(C)=2，若x=4，二者联式可得3n(C)+8n(A)═12n(B)，故D正确；
答案选D。
【题目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－99kJmol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
相关物质的化学键键能数据如下：CH3OH结构式
化学键 | C=O(CO2) | H—H | C—O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 803 | 436 | 343 | 465 | 413 |
(1)该反应△H2=____________。
(2)关于反应①下列说法，正确的是____________。
A.该反应在任何温度下都能自发进行
B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.使用催化剂，不能提高CO的转化率
D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变
(3)在某温度下，将1.0moCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生反应①，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如图所示：
①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为____________。
②H2的平衡转化率α=____________%，化学平衡常数K=____________。
③1min时，υ正____________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1mim时υ正____________4min时υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小____________。
⑥若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数____________0.1(填“>”、“<”或“=”)。
【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液中一定含有SO |
B | 用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧 | 焰色为黄色 | 待测液中肯定不含K+ |
C | 淀粉与稀硫酸的混合液加热后，再加入新制Cu(OH)2，加热 | 无明显现象 | 不能确定淀粉没有发生水解 |
D | 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 | 溶液褪色 | 产物不都是烷烃 |
A.AB.BC.CD.D