题目内容

11．用电子式表示下列化合物的形成过程
（1）H2S；
（2）MgF2．

分析 硫化氢为共价化合物，MgF2中镁离子和氟离子之间只存在离子键，为离子化合物，根据用电子式表示离子化合物、共价化合物的方法进行解答．

解答 解：（1）H2S为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：；故答案为：；
（2）氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为，故答案为：．

点评 本题主要考查用电子式表示物质的形成过程，注意离子化合物与共价化合物形成过程的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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1．25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）
A．W点所示的溶液中：c （Na+）+c （H+）=2c （CO32-）+c （OH-）+c （Cl-）
B．pH=4的溶液中：c （H2CO3）+c （HCO3-）+c （CO32-）＜0.1mol•L-1
C．pH=8的溶液中：c （H+）+c （H2CO3）+c （HCO3-）=c （OH-）+c （Cl- ）
D．pH=11的溶液中：c （Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）＞c （H2CO3）
2．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．用元素符号来回答以下问题．

（1）X的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）除了T、X两种元素外，余下的元素中，第一电离能最小的是Na．电负性最大的是F．
（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：③⑤（填序号）
①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键
（4）T可形成+2和+3价的阳离子，其中较稳定的是Fe3+．原因：Fe2+的价电子排布式是3d6，Fe3+的价电子排布式是3d5，Fe3+的3d轨道处于半满状态，能量较低，Fe3+离子稳定
（5）R、M的氢化物较稳定的是H2O（填相应氢化物的化学式）．M的单质在一定条件下可与R的氢化物反应生成R单质．请写出相关的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（6）QM2在水中的溶解度比NM2在水中的溶解度要小得多，其原因是：CO2属于极性分子，SO2属于极性分子，而水属于极性分子，相似相溶，CO2在水中溶解性比SO2在水中的溶解度要小得多．
19．常温下将盛有10mLNO2和10mLNO混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内剩余2mL气体，则通入O2的体积为（　　）
A．8mLB．9mLC．10mLD．12mL
6．按要求写出下列化学方程式：
（1）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（2）丙烯→聚丙烯．
16．下列说法正确的是（　　）
A．已知30℃时Kw=3.80×10-14，则30℃时c（H+）=1.00×10-7mol/L的溶液是酸性的
B．正常成人胃液的pH=1.4，婴儿（体温与成人相同）胃液的pH=5.0，鉴于人的正常体温不是25℃，故两种胃液的c（OH-）不可能相差103.6倍
C．新制氯水中加入少量的NaHSO3晶体不会使c（HClO）增大
D．在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
3．已知草酸镍晶体（NiC2O4，2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ni2+
 开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5
②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
③当某物质模拟高度小于1.0×10-5mol．L-1时，视为完全沉淀．
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的调控范围为5.0～6.8，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{1{0}^{-5}}}$ mol/L（写出计算式即可）．
（5）操作a的内容是过滤、洗涤、干燥．
20．四种短周期A、B、C、D形成的单质均为常见气体．已知：
①A和B单质可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
②C单质分别与A、B单质反应生成两种化合物，分子中都含有10个电子；
③C和D单质反应生成的化合物溶于水，在其中溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：
（1）C和D单质反应生成的化合物的电子式为．
（2）上述②中化合物的稳定性H2O（填化学式，下同）强于NH3．
（3）将D的单质通入B、C生成的某常见化合物中，发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（4）A、C、D元素可组成一种离子化合物，其电子式为，所含的化学键类型为离子键、共价键．
（5）用电子式表示化合物CDB的形式过程：．
1．下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是（　　）
A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎
C．溴蒸汽被木炭吸附D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

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