Question

用18 mol/L硫酸配制100 mL　1.0 mol/L硫酸． (1) 实验时选用仪器的先后顺序是(填编号，下同)________； A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶 (2) 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A． 使用容量瓶前检查它是否漏水 B． 容量瓶用蒸馏水洗净后再用待配溶液润洗 C． 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 D． 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 E． 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 (3) 在配制过程中，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 [　　] A． 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B． 定容时仰视刻度线 C． 定容时俯视刻度线 D． 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面降低，再补充几滴水至标线

Answer 1

答案：2．BCD;3．C;
解析：

(1)	答案：(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F 　　讲析：(1)5.6 mL液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A．配制时按照量取、稀释、定容的顺序进行操作．
(2)	主要涉及容量瓶的使用方法．用待配溶液润洗容量瓶，会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应导致所配溶液浓度有误差．
(3)	讲析：用18 mol/L　H2SO4配制1.0 mol/L　H2SO4，根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算需要18 mol/L　H2SO4的体积V浓＝＝1.0 mol/L×＝5.6 mL．(3)在定容时，常有同学出现下图所示的错误操作．按照乙图定容后，液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，溶质物质的量浓度偏低；按照甲图定容后，情况正好相反．正确的方法是视线、刻度线、液面的最低点相切． 　　点评：(1)配制一定物质的量浓度、一定体积的溶液，要根据配制溶液的体积选择合适的容量瓶．因为容量瓶的规格是固定的，因此不能配制任意体积的溶液． 　　(2)溶液在移入容量瓶前要先恢复到室温． 　　因为溶解过程有吸热(NH4NO3、KNO3溶解)、放热(NaOH、Na2CO3、KOH、H2SO4等溶解)现象，会影响溶液的体积和容量瓶的容量；不能将固体和液体溶质直接放在容量瓶中溶解和稀释，容量瓶不能作为反应容器使用，也不能将溶液放在容量瓶中长期保存． 　　(3)如果加水超过刻度线，或在转移过程中造成溶液外流，要重新配制． 　　(4)在配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体．因为NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，称量时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低．若在纸上直接称量，NaOH会吸水潮解粘在纸上，损失部分溶质，使得所配溶液浓度偏低．另外，潮解后固体表面的溶液渗过称量纸会腐蚀托盘．