下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ). A．NO2通入水中:3NO2+H2O === 2H++2NO+NO B．用两个铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ C．SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O=== SO+Fe2++4H+ D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO+CO2+3H2O=== 2Al(O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)。

A．NO₂通入水中：3NO₂＋H₂O === 2H^＋＋2NO＋NO

B．用两个铜电极电解CuSO₄溶液：2Cu²^＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

C．SO₂通入FeCl₃溶液中：SO₂＋Fe³^＋＋2H₂O=== SO＋Fe²^＋＋4H^＋

D．过量的CO₂通入NaAlO₂溶液中：2AlO＋CO₂＋3H₂O=== 2Al(OH)₃↓＋CO

练习册系列答案

相关题目

纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：将一定体积的0.3mol·L^－¹Al(NO₃)₃溶液匀速滴加到2.0mol·L^－¹ (NH₄)₂CO₃溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵[化学式可表示为：(NH₄)_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d]，然后热分解得到纳米氧化铝。

（1）制取纳米氧化铝时匀速滴加Al(NO₃)₃溶液并不断搅拌，其主要目的是

。

（2）(NH₄)_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d中a、b、c、d的代数关系式为。

（3）为确定碱式碳酸铝铵的组成，进行如下实验：

①准确称取5.560g样品，在密闭体系中充分加热到300℃使其完全分解且固体质量不再变化；

②产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收，碱石灰装置增重1.760g；

③最后称得剩余固体质量为2.040g。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成（写出计算过程）。

下列关于物质应用的说法错误的是

A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污

C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Na₂S可除去污水中的Cu²⁺

NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式:_ .

(2)汽车发动机工作时会引发N₂和0₂反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: _ .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_X的排放。

①当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ .

② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_X生成盐。其吸收能力顺序如下：₁₂MgO <_2oCaO <₃₈SrO<₅₆BaO.原因是 .

（4）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式: .

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为。

（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。

（3）CuBr₂分解的热化学方程式为：

2CuBr₂(s)=2 CuBr(s)+ Br₂(g) △H=+105.4kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br₂)的变化范围为。

实验一：已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种＋4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO₂)，某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的胶管已经省略)。

(1)为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为：

a→(________) (________)→(________) (________) →(________) (________)→(________) (________) (填仪器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_____________________ ____________。

(2)装置E中观察到的主要实验现象有____________________________ ____。

(3)装置C的作用是____________________________________________。

(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：______________________________________(写出检验步骤及现象)。

(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I^－氧化为I₂，同时生成NO，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：______________________。

实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K₁、K₂是止水夹。

(1)实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气。然后________K₁(“关闭”或“打开”)，打开止水夹K₂，从U形管左端注入稀硝酸，当看到______________________时可以确定U形管中空气已被赶尽，关闭止水夹K₂。

(2)然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：

__________________________________________________________。

(3)如何证明D处聚集的是NO而不是H_2?

_______________________________________________________。

(4)实验现象观察完毕，关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染。

下列有关有机物的说法正确的是(　　)

A．苯不能使酸性KMnO₄溶液退色，因此苯不能发生氧化反应

B．甲苯分子中所有原子有可能在同一平面上

C．苯的一氯代物只有一种

D．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

为缓解能源紧张，部分省市开始试点推广使用车用乙醇汽油，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料，下列各说法中正确的是(　　)

A．乙醇汽油是纯净物，汽油是混合物

B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放

C．推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗

D．用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向

下列不属于低碳经济的是(　　)

A．太阳能发电 B．火力发电

C．推广节能灯 D．发展核电

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