Question

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、亚铁离子和铵根离子都水解，但水解程度较小，硫酸根离子不水解，所以c（SO42- ）＞c（NH4+），错误；B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），错误；C、溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），所以得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），错误；D、01mol?L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合后，溶液呈酸性，则c （H+）＞c （OH-），根据电荷守恒得c （Na+）+c （H+）=c （CH3COO-）+c （OH-），所以c （CH3COO-）＞c （Na+），正确。

考点：本题考查离子浓度比较。