将一块29.2 g表面被氧化了(氧化物按Na2O计)的金属钠.投入到71.8 g水中.产生了11.2 L气体．试求: (1)金属钠的纯度, (2)所得溶液的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将一块29.2 g表面被氧化了(氧化物按Na₂O计)的金属钠，投入到71.8 g水中，产生了11.2 L(标准状况)气体．试求：

(1)金属钠的纯度；

(2)所得溶液的质量分数．

答案：
解析：

　　答案：金属钠的纯度为78.8％；溶液的质量分数为48％．

　　解析：依据产生的H₂为11.2 L，可以求得未被氧化的钠的质量，继而求得其纯度，所得的溶液为氢氧化钠的溶液，其质量应该是表面被氧化的金属钠的质量与水的质量之和再减去逸出氢气的质量．

　　(1)设未被氧化的钠的物质的量为n(Na)，其与水反应生成NaOH的物质的量为n(NaOH)．

练习册系列答案

走进名校小学毕业升学模拟测试卷系列答案

（1）被氧化的钠的质量。

（2）反应生成NaOH的质量。

（3）氢氧化钠的质量分数。

实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂时，若有0.2 mol MnO₂被还原，则被氧化的HCl为（）

A.29.2 g B.14.6 g C.21.9 g D.7.3 g

根据Mg与CO₂的反应推测，Na也能在CO₂中燃烧，且固体产物可能为C、Na₂O和Na₂CO₃中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

【实验I】引发CO₂与Na反应。操作步骤为：

①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；

②打开装置a上活塞一段时间；

③点燃d处酒精灯，使CO₂与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。

回答下列问题：

（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和；

（2）装置b中装入的试剂是　　　　　　　　　　　；

（3）装置c的作用是　　　　　　　　　　　；

（4）步骤②中，当观察到　　　　　　　　　时，才能进入步骤③。

【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：

①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；

②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；

③将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，观察到白色沉淀,所得固体质量为3.94g；再加几滴酚酞试液，溶液变红；

⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 mol·L^-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。

回答下列问题：

（5）如何判断⑤中的滴定终点　　　　　　　　　　　

（6）反应后装置d中的固体物质为　　　　　　　　　　　；通过计算分析：29.2 g残留固体中，各组分的质量各是多少? 　　　　　　　　

将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO₂)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。则生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为

A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

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