Question

把一块表面被氧化的金属钠（假定被氧化为氧化钠）29.2 g分数次投入71.8 g水中，在标准状况下产生的气体恰好1 g，求：

（1）被氧化的钠的质量。

（2）反应生成NaOH的质量。

（3）氢氧化钠的质量分数。

Answer 1

（1）4.6 g  (2)48 g  (3)48%

解析：(1)设29.2 g样品中含Na的质量为x，

则含Na₂O为29.2 g-x。

根据2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

       46 g                               2 g

        x                                   1 g

则

x=23 g

故含Na₂O：29.2 g-23 g=6.2 g

根据4Na+O₂====2Na₂O

    4×23 g            2×62 g

     m(Na)               6.2 g

m(Na)=4.6 g

即被氧化的Na为4.6 g。

（2）根据Na元素守恒知，生成NaOH：

（23+4.6） g×=48 g

(3)NaOH的质量分数为：

×100%=48%