题目内容

已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )

A．只有②处 B．有①和②处 C．有②和③处 D．有②③④处

练习册系列答案
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标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②

C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①

粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。

（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。

（4）操作b的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。

氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，

（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；② ；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol）

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；

② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。（保留到小数点后一位）

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体

D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象

在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（ ）

A．加入纯Cu将Fe2+还原

B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

D．直接加水加热使杂质离子水解除去

能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

A．向溶液中加入少量氯水

B．NaClO (aq) 中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-

C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-

D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是

选项

物质转化关系

甲

乙

丙

丁

A

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

CO2

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

C

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3

D

C

CO

CO2

O2

下列说法正确的是( )

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关

D．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，所以石墨比金刚石稳定

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