题目内容

反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，0.5 min后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

[　　]

A．

(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1

B．

(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1

C．

(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1

D．

(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

答案：C
解析：

　　精析：A．(NH3)＝mol÷10 L÷30 s＝0.001 mol·L－1·s－1；

　　B．(O2)＝mol÷10 L÷30 s＝0.00125 mol·L－1·s－1；

　　C．(NO)＝(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1；

　　D．(H2O)＝mol·L－1÷30 s＝0.0015 mol·L－1·s－1，应选C．

　　小结：化学反应速率大小计算或比较通常有两种方法，一是化学反应速率的定义式，二是化学反应速率之比等于反应方程式中各物质的计量数之比．


练习册系列答案
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反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为（    ）

A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1

B.v(CO2)=0.0010 mol·L-1·s-1

C.v(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1

D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在密闭容器中进行30分钟后，水蒸气的物质的量浓度增加了0.45mol／L，则此反应的平均反应速率可表示为(    )

A.v(NH3)=0.010mol／(L·min)                  B.v(O2)=0.001 0mol／(L·min)

C.v(NO)=0.001 0mol／(L·min)                D.v(H2O)=0.045 0mol／(L·min)

反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（     ）

A．       B．

C．        D．

反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．NO:0．001 mol·L－1                    B．H2O:0．002 mol·L－1

C．NH3:0．002 mol·L－1                    D．O2:0．0025 mol·L－1

 

使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为(　　)

A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1        B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1         D ．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

 

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