Question

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率（1）V_A=__________，（2）V_B =__________，（3）V_C =___________。（4）该反应的化学反应方程式为___________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1） V_A=0.1 mol·L^－1·min^－1 （2分） ^；（2） V_B =0.2 mol·L^－1·min^－1 ; （2分）

 (3)V_C =0. 3 mol·L^－1·min^－1 （2分）   (4)A+2B＝3C（4分）

【解析】（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。在2min内，ABC的浓度变化量分别是1mol/L－0.8mol/L＝0.2mol/L、1mol/L－0.6mol/L＝0.4mol/L、0.6mol/L－0＝0.6mol/L，所以其反应速率分别是和、

、。

（2）因为速率之比是相应的化学计量数之比，反应速率之比是V_A︰V_B︰V_C ＝1︰2︰3，所以方程式为A+2B＝3C。