Question

【题目】室温25℃时，下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是(　　 )：

A. 浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)

B. 等体积等浓度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 将0.2mol/LNH3·H2O与0.1mol/LHCl等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．电解质溶液中，所有的阳离子在等式的左侧，所有的阴离子在等式的右侧，为电荷守恒的关系式，但是SO32-所带电荷的浓度应为其浓度的2倍，即等式应为c(NH4+)+c (H+)= c (OH-)+c (HSO3-)+2c (SO32-)，A项错误；

B．酸根阴离子对应的酸越弱，其水解能力越强。H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋； HS－的酸性弱于H2S，则其酸根阴离子S2－的水解强于HS－。S2－＋H2OHS－＋OH－，S2－水解生成HS－，使得HS－浓度变大，c(S2-)<c(HS-)，B项错误；

C．将0.2mol/LNH3·H2O与0.1mol/LHCl等体积混合，反应后得到是NH3·H2O和NH4Cl等浓度的混合溶液。溶液中有电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，若有c(Cl-)＞c(NH4+)，则c(OH-)<c(H+)。C项错误；

D．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，有电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，有物料守恒c(Na＋)=2c(HCO3－)＋2c(CO32－)+2c(H2CO3)，将两式联合，得c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)，为质子守恒。D项正确；

本题答案选D。