题目内容
甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为
A．5% B．8.7% C．17.4% D．无法计算
向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是
A．当a=0.1时，发生的反应为2I-＋Br2=I2+2Br-
B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1
D．当0.2<a<0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)
在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（ ）
A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3 D．HCl
（本题8分）
已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。
（1）A的结构简式为_________。
（2）D分子中的官能团是________
（3）写出下列反应的化学方程式。
②_________________ ④____________________
苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如下图。苹果酸可能发生的反应是（ ）
①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化
A．①②③B．①②③④
C．①②③⑤D．①②③④⑤
化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．原子核内有10个中子的氧原子
B．乙烯的结构简式为：C2H4
C．CH4分子的比例模型：
D．-CH3（甲基）的电子式为：
(11分）已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。
（1）此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）
（2）若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度______W mol· L-1 （填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之间满足关系_____（用代数式表示）
(3）能说明反应己达平衡状态的是_____
A．浓度c(Z)=2c(Y2) B．容器内压强保持不变
C．v逆（X2）=2 v正(Y2) D．容器内的密度保持不变
(4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始休积相同），相同温度下起始加入2molX2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将______(填变大、变小或不变)
下列叙述正确的是
A．无论是纯水，还是酸性，碱性或中性稀溶液，在常温时，其c（H+）·c（OH-）=1×10-14
B．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是( )
A．“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应可能产生H2
C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl
2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。