Question

把2mol/L CuCl₂溶液和2mol/L盐酸等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）．请计算：
（1）混合液中CuCl₂和盐酸的物质的量浓度；

c（CuCl₂）=1mol/L，c（HCl）=1mol/L

（2）混合液中H⁺、Cu²⁺、Cl^-的物质的量浓度；

c（H⁺）=1mol/L，c（Cu²⁺）=1mol/L，c（Cl^-）=3mol/L

（3）向溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中FeCl₂的物质的量浓度．

1.5mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂计算；
（2）混合后溶液中c（H⁺）=c（HCl），c（Cu²⁺）=c（CuCl₂），c（Cl^-）=c（HCl）+2c（CuCl₂）；
（3）反应后的溶液全部是FeCl₂溶液，溶液中c（FeCl₂）=

1

2

c（Cl^-）．

解答：解：（1）根据稀释定律，c（CuCl₂）=2×

1

2

=1mol/L，c（HCl）=2×

1

2

=1mol/L，
故答案为：c（CuCl₂）=1mol/L；c（HCl）=1mol/L；
（2）HCl、CuCl₂完全电离，混合溶液中c（H⁺）=c（HCl）=1mol/L，c（Cu²⁺）=c（CuCl₂）=1mol/L，c（Cl^-）=c（HCl）+2c（CuCl₂）=3mol/L，
故答案为：c（H⁺）=1mol/L，c（Cu²⁺）=1mol/L，c（Cl^-）=3mol/L；
（3）反应后的溶液全部是FeCl₂溶液，c（FeCl₂）=

1

2

c（Cl^-）=1.5 mol/L，故答案为：1.5 mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意稀释定律的运用，注意对公式的理解与灵活运用，逻辑电解质浓度与电解质离子浓度关系．