Question

19．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
①HCl比H₂S稳定       
②HClO氧化性比H₂SO₄强      
③HClO₄酸性比H₂SO₄强
④Cl₂能与H₂S反应生成S      
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥Cl₂和Fe反应生成FeCl₃，S和Fe反应生成FeS
⑦Cl和S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大．

• A． ①②
• B． ②⑤
• C． ①②④
• D． ②⑤⑥

Answer 1

分析 根据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱，以此来比较非金属性的强弱．

解答 解：①HCl比H₂S稳定，则非金属性Cl＞S，故①不选；       
②HClO不是最高价含氧酸，则HClO氧化性比H₂SO₄强，不能确定元素的非金属性强弱，故②选；     
③最高价含氧酸HClO₄酸性比H₂SO₄强，则非金属性Cl＞S，故③不选；
④Cl₂能与H₂S反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则非金属性Cl＞S，故④不选；    
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子，不能利用最外层电子数的多少来判断非金属性的强弱，故⑤选；
⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS，则Cl得电子的能力强，所以非金属性Cl＞S，故⑥不选；
⑦Cl和S为同周期元素，核电荷数越大非金属性越强，Cl的核电荷数比S的大，则氯元素的非金属性比硫元素强，故⑦不选；
故选B．

点评 本题考查非金属性强弱的比较，题目难度不大，熟悉常见的非金属性比较的方法是解答本题的关键，注意掌握元素周期律的内容，试题培养了学生的灵活应用能力．