题目内容
9．关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是（ ）| A． | 已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等 | |
| B． | 溶解和结晶均停止，溶质达到溶解平衡状态 | |
| C． | 升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液 | |
| D． | 溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等 |
分析 A．对于饱和溶液而言，已溶解的溶质和未溶解的溶质质量相对大小不定；
B．饱和溶液处于溶解沉淀平衡状态，是一个动态平衡；
C．对于溶解度随温度升高而减小的物质而言，升高温度，饱和溶液仍是饱和溶液；
D．饱和溶液处于溶解沉淀平衡状态，正逆反应速率相等．
解答 解：A．对于饱和溶液而言，已溶解的溶质和未溶解的溶质质量大小不能确定，故A错误；
B．饱和溶液处于溶解沉淀平衡状态，溶质溶解并没有停止，故B错误；
C．对于溶解度随温度升高而减小的物质而言，升高温度，饱和溶液仍是饱和溶液，故C错误；
D．饱和溶液处于溶解沉淀平衡状态，溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了饱和溶液，题目难度不大，注意饱和溶液处于溶解沉淀平衡状态，是一个动态平衡，正逆反应速率相等．
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1．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 | |
| B． | 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚 | |
| C． | 用高锰酸钾酸性溶液来区别甲烷和乙烯 | |
| D． | 可用分液漏斗分离乙醇和水 |
17．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 锌、铜电极和稀硫酸溶液构成的原电池中铜是正极 | |
| B． | 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 | |
| C． | 用电解法精炼粗铜时粗铜发生氧化反应 | |
| D． | 用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 |
4．等质量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是（ ）
| A． | CH4 | B． | C2H4 | C． | C2H6 | D． | C4H10 |
下列对实验现象的解释与结论均正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
A | 向某溶液中加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42﹣ |
B | 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加少量稀NaI溶液 | 开始有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成 | Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） |
C | 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 | 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
D | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 | 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 |
1．一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如图1：
（1）二甲醚的合成反应：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H1
①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热（△H）分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、（a、b、c均小于0），则△H1=（3a+3b-c）kJ•mol-1．
②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能B、C（填标号）．
A．促进平衡正向移动 B．提高反应速率
C．降低反应的活化能 D．改变反应的焓变
（2）CH4氧化器中发生的主反应：
ⅰ．CH4（g）+Fe3O4（s）?CO（g）+2H2（g）+3Fe（s）
ⅱ．CH4（g）+4Fe3O4（s）?CO2（g）+2H2O（g）+12FeO（s）
850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图2．
①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值不变 （填“增大”、“减小”、或“不变”）
②结合图象，分析H2O的体积分数变化的原因Fe3O4+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO+H2O（用化学方程式表示）
（3）将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：
CO2（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+CO （g）△H2
保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如表：
①△H2＜ 0（填“＞”或“＜”）．
②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ（FeO）=100%．
③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是B、C、D（填标号）．
A．体系的压强不变 B．CO2的物质的量不变
C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D．气体的平均摩尔质量不变
④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因温度过高，CO2的转化率低；温度过低，反应速率比较慢．
（1）二甲醚的合成反应：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H1
①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热（△H）分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、（a、b、c均小于0），则△H1=（3a+3b-c）kJ•mol-1．
②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能B、C（填标号）．
A．促进平衡正向移动 B．提高反应速率
C．降低反应的活化能 D．改变反应的焓变
（2）CH4氧化器中发生的主反应：
ⅰ．CH4（g）+Fe3O4（s）?CO（g）+2H2（g）+3Fe（s）
ⅱ．CH4（g）+4Fe3O4（s）?CO2（g）+2H2O（g）+12FeO（s）
850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图2．
①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值不变 （填“增大”、“减小”、或“不变”）
②结合图象，分析H2O的体积分数变化的原因Fe3O4+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO+H2O（用化学方程式表示）
（3）将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：
CO2（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+CO （g）△H2
保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如表：
| 温度I/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
| CO2体积分数 | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
| CO体积分数 | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ（FeO）=100%．
③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是B、C、D（填标号）．
A．体系的压强不变 B．CO2的物质的量不变
C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D．气体的平均摩尔质量不变
④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因温度过高，CO2的转化率低；温度过低，反应速率比较慢．
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