下列有关热稳定性的强弱比较.不正确的是A.Na2O2＞Na2O B.NaHCO3＜Na2CO3C.KClO3＞KCl D.K2MnO4＞KMnO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关热稳定性的强弱比较，不正确的是

A.Na₂O₂＞Na₂O

B.NaHCO₃＜Na₂CO₃

C.KClO₃＞KCl

D.K₂MnO₄＞KMnO₄

解析：Na₂O在空气中加热变成Na₂O₂，说明Na₂O₂比Na₂O稳定；NaHCO₃、KClO₃、KMnO₄受热分解产物分别为Na₂CO₃、KCl、K₂MnO₄，说明Na₂CO₃比NaHCO₃稳定，KCl比KClO₃稳定，K₂MnO₄比KMnO₄稳定。

答案：C

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X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式

．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是

ACD

（填序号）．
A．原子半径：Rb＞I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）
①可用Q和X的单质在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的热量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的热量．
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式

3C（s）+Al₂O₃（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol

．
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式

8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O

．

有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成和烷烃相似．下列有关说法错误的是（　　）

A．硅烷的分子通式可表示为Si_nH_2n+2

B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水

C．甲硅烷（SiH₄）的密度大于甲烷（CH₄）

D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷

有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：

元素	W	X	Y	Z
原子半径	186pm	99pm	66pm	77pm
核外电子	有4种能级不同的电子	最外层有7种运动状态不同的电子	核外电子占有5个轨道	有2个未成对电子
单质部分性质	密度：0.97g?cm^-3 熔点：97.8℃ 能导电	沸点：-34.0℃ 不能导电	密度：1.43g?L^-1 沸点：-183.0℃ 不能导电	熔点：3550℃ 能导电

注：气体密度已换算为标准状况
（1）元素W在周期表中的位置

第三周期第ⅠA族

，根据性质描述，元素Z的单质是

石墨

（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是

Na⁺

（写离子符号）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：

HF＞HCl＞H₂S

（用化学式表示）．
（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是

（选填序号）．
a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为

，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式

C（s）+O₂（g）=CO₂△H=-393.51kJ/mol

．

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们．回答下列有关问题：
（1）写出C₂A₄的电子式

．C₂A₄的水溶液呈

碱

（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C₂A₄最多可以与

mol HCl发生中和反应生成正盐．C₂A₄和A₂D₂ 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C₂A₄和A₂D2 既具有氧化性又具有还原性的原因

N₂H₄中N显-2，H₂O₂中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性

．
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：

，该化合物与CA₃和A₂D的熔点由高到低的顺序为

H₂O＞NH₃＞CH₄

（用化学式表示）．
（3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：

CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O

．
（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式

，CA₃、A₂D、EA₃的热稳定性由强到弱的顺序为

H₂O＞NH₃＞PH₃

（用化学式表示）．

（10分）现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：

（1）写出C₂A₄的电子式。C₂A₄ 和A₂D₂ 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C₂A₄ 和A₂D₂ 既具有氧化性又具有还原性的原因

。

（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：

，该化合物与CA₃和A₂D的熔点由高到低的顺序为（用化学式表示）。

（3）燃料电池是一种新型电池。由一种日常生活中最常见的有机物（分子式为B₂A₆D）与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式：。

（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃。CA₃、A₂D、EA₃的热稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。

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