题目内容
下列离子方程式正确的是 ( )
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
C．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
∶3德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 水、双氧水、水玻璃都是纯净物 |
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| B． | 石墨和C60互称为同位素 |
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| C． | 磷酸是强电解质 |
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| D． | 一定条件下石墨转化为C60是化学变化 |
用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 |
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| B． | 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 |
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| C． | 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 |
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| D． | 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊 |
固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
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| A． | 原混合物中一定含有Fe2O3 |
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| B． | 气体A一定均为纯净物 |
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| C． | 气体C是纯净的氯气 |
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| D． | 溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3 |
从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：
| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 溶度积 | 2.8×10﹣9 | 6.8×10﹣6 | 5.5×10﹣6 | 1.8×10﹣11 |
（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为 不能 （填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是 贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3 ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式 CaCO3\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}CaO+CO2↑ ．
（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为 可以 （填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他 能 （填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是 Mg2++CO32﹣=MgCO3 MgCO3+2OH﹣=Mg（OH）2+CO32﹣ ．（用离子方程式表示）
（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10﹣3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为 10 ．