题目内容
如图中A～N分别代表化学反应中的一种常见物质．A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得．常温下，C是液体．E、N、H为金属单质，G、I、M为非金属单质，其中G、M是气体．K是天然气的主要成分，F是具有磁性的黑色晶体．个别反应产物及条件略去．
（1）F的化学式为 ；K分子的空间结构是 ．
（2）反应⑤的条件是 ．
（3）实验室制取B的化学方程式是 ．
（4）反应②中，将点燃的H放入盛有D的集气瓶里，可观察到的现象是：
（5）写化学方程式：反应① ；反应③ ．
（6）将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金属阳离子．要检验其中的高价态金属阳离子，应加入的试剂是 ．
（1）F的化学式为
（2）反应⑤的条件是
（3）实验室制取B的化学方程式是
（4）反应②中，将点燃的H放入盛有D的集气瓶里，可观察到的现象是：
（5）写化学方程式：反应①
（6）将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金属阳离子．要检验其中的高价态金属阳离子，应加入的试剂是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得，可知A为铵盐，B为NH3，则G为H2，G与气体单质M反应生成液体C，则M为H2，C为H2O，金属单质E与水反应氢气与F，F是具有磁性的黑色晶体，则E为Fe、F为Fe3O4，金属N与四氧化三铁反应得到Fe与L，应是铝热反应，则N为Al、L为Al2O3，电解熔融氧化铝得到Al与氧气．K是天然气的主要成分，则K为CH4，K高温分解生成氢气与碳，则I为碳，金属H与D反应得到I与J，应是Mg与二氧化碳反应生成碳与MgO，则H为Mg、D为CO2，综上分析可知A为碳酸氢铵，据此解答．
解答：
解：A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得，可知A为铵盐，B为NH3，则G为H2，G与气体单质M反应生成液体C，则M为H2，C为H2O，金属单质E与水反应氢气与F，F是具有磁性的黑色晶体，则E为Fe、F为Fe3O4，金属N与四氧化三铁反应得到Fe与L，应是铝热反应，则N为Al、L为Al2O3，电解熔融氧化铝得到Al与氧气．K是天然气的主要成分，则K为CH4，K高温分解生成氢气与碳，则I为碳，金属H与D反应得到I与J，应是Mg与二氧化碳反应生成碳与MgO，则H为Mg、D为CO2，综上分析可知A为碳酸氢铵，
（1）由上述分析可知，F为Fe3O4，K为CH4，分子的空间结构是正四面体，故答案为：Fe3O4；正四面体；
（2）反应⑤是电解熔融氧化铝生成铝与氢气，故答案为：电解；
（3）实验室制取氨气的化学方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）反应②中，将点燃的Mg放入盛有二氧化碳的集气瓶里，镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成氧化镁与碳，故可观察到的现象是：镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，集气瓶内壁有黑色固体附着，
故答案为：镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，集气瓶内壁有黑色固体附着；
（5）反应①是铁与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，
反应③是Al与四氧化三铁反应生成氧化铝与Fe，反应方程式为：8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe；
（5）将Fe3O4放入稀盐酸中生成氯化铁、氯化亚铁，要检验其中铁离子，应加入的试剂是KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液．
（1）由上述分析可知，F为Fe3O4，K为CH4，分子的空间结构是正四面体，故答案为：Fe3O4；正四面体；
（2）反应⑤是电解熔融氧化铝生成铝与氢气，故答案为：电解；
（3）实验室制取氨气的化学方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl
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故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
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（4）反应②中，将点燃的Mg放入盛有二氧化碳的集气瓶里，镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成氧化镁与碳，故可观察到的现象是：镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，集气瓶内壁有黑色固体附着，
故答案为：镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，集气瓶内壁有黑色固体附着；
（5）反应①是铁与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
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反应③是Al与四氧化三铁反应生成氧化铝与Fe，反应方程式为：8Al+3Fe3O4
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故答案为：3Fe+4H2O（g）
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（5）将Fe3O4放入稀盐酸中生成氯化铁、氯化亚铁，要检验其中铁离子，应加入的试剂是KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液．
点评：本题考查无机物推断，涉及N、Al、Fe等元素化合物性质，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生推理有一定的要求，难度中等．
练习册系列答案
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