Question

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________；

(2)B和C的分子式分别是___________和___________；C分子的立体结构呈___________形，该分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是___________，该反应的化学方程式为___________；

(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，则E的分子式是___________。

Answer 1

（1）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶

（2）HCl  H₂S  V   极性

（3）H₂O₂；  2 H₂O₂  2H₂O+O₂↑

（4）CH₄O（答CH₃OH不扣分）

解析:

题目中给出已知五种分子中原子数依次为1，2，3，4，6，且均含18电子，B、C 和D由两元素组成。

单原子分子中含18电子的为Ar原子、核外电子排布为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶

双原子分子、三原子分子（B和C）为HCl和H₂S，H₂S的分子立体结构为V型，属于极性分子。

如果只考虑D为两种元素的原子组成4原子分子，可以为PH₃和H₂O₂，与MnO₂反应产生无色气体的为H₂O₂，化学方程式为

2 H₂O₂ 2H₂O+O₂↑

如果只考虑六原子含18电子的分子可以是N₂H₄和CH₄O，题目要求1molE在O₂中完全燃烧，只生成1molCO₂和2molH₂O，显然E 的分子式应为CH₄O（甲醇）。