Question

氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
                                                      。
（2）资料显示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是               （填字母）。

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是                    。
证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是                。
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是           。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是                                。
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数，该小组将2 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂ ="==" Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20 mL Na₂S₂O₃，则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为                     。

Answer 1

解析