Question

4．由0.2g H₂、8.8g CO₂、5.6g CO组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为14.6．

Answer 1

分析 先根据M=$\frac{m}{n}$求混合气体的平均摩尔质量，根据密度之比等于摩尔质量之比来解答．

解答 解：n（H₂）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（CO）=$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，混合气体的平均摩尔质量M=$\frac{0.2g+8.8g+5.6g}{0.1mol+0.2mol+0.2mol}$=29.2g/mol，在同温同压下对氢气的相对密度为D=
$\frac{29.2g/mol}{2g/mol}$=14.6，故答案为：14.6．

点评 本题考查物质的量的计算，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．