题目内容

14．下列实验操作、现象与对应的实验目的或结论均正确的是（　　）
选项实验操作及现象实验目的或结论
A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+
B向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热反应
C向CH2=CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
D硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：Cl＞Si
A．AB．BC．CD．D

分析 A．K元素的焰色反应呈紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察；
B．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明溶液碱性增强；
C．醛基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关．

解答 解：A．K元素的焰色反应呈紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察，该实验没有透过蓝色钴玻璃观察，所以不能确定是否含有K元素，故A错误；
B．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明溶液碱性增强，醋酸根离子水解程度增大，所以说明盐类水解是吸热反应，故B正确；
C．醛基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能证明含有碳碳双键，应该先将醛基氧化生成羧基，然后再用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关，HCl不是Cl是最高价氧化物的水化物，所以不能判断这两种元素的非金属性强弱，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及非金属性强弱判断、官能团的检验、盐类水解、焰色反应等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意C中醛基易被酸性高锰酸钾溶液氧化，易错选项是D．

练习册系列答案
相关题目
4．从H+、K+、Cu2+、Cl-、SO42-中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质，进行电解（阳离子只能使用一次）．
（1）以碳棒为电极进行电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为HCl，电解的阴极反应2H++2e-=H2↑，电解的阳极反应2Cl--2e-=Cl2↑，电解的总方程式是2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑．
（2）以铂丝为电极进行电解，水的物质的量减少，电解质的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积比为2：1，则该电解质的化学式为K2SO4，阴极反应式为4H++4e-=2H2↑，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为CuSO4，电解的总方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
5．下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质元素编号
ABCDEFGH
氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合价+6+5+4+5+7+4
最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-）．比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．（均用实际的元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO2b．FeCl3          c．Na2SO3        d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下说法正确的是bc（填编号）．
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现．
2．已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量为b kJ．
（1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.45×1051.88×103
若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度=（填“＞”、“=”或“＜”）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
（2）在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是D．
A．4mol A和2mol B               B．4mol A、2mol B和2mol C
C．4mol A和4mol B               D．6mol A和4mol B
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C气体     B．适当升高温度C．增大B的浓度         D．选择高效催化剂
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3mol A和2mol B及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量不变（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）．
9．下列选择的条件符合勒夏特列原理的是（　　）
A．硫酸工业中合成三氧化硫采用常压条件
B．合成氨工业采用高压
C．硫酸工业选用浓硫酸吸收三氧化硫
D．合成氨工业采用500度左右的温度
19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭 容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n （N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大
6．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为10.0mL．
（2）容量瓶所具备的功能是A（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的溶液          B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体    D．用来溶解固体溶质
（3）在如图2配制过程示意图中，错误的有（填序号）①④．
（4）下列说法正确的是AC．
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
Ⅱ．（1）步骤 ③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．
3．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．
反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

请回答下列问题：
（1）A中含有的元素在周期表中的位置第三周期，第ⅢA族．
（2）B的化学式为Fe2O3．
（3）H的电子式．
（4）写出反应③的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）写出反应④的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
4．已知有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E为难溶于水且具有果香味的无色液体，其分子式为C4H8O2．A、B、C、D、E有如下关系，请回答下列问题：

（1）A的电子式为；欲鉴别A与甲烷可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液作试剂．
（2）B分子中的官能团名称是羟基．D分子中的官能团的结构简式是-COOH
（3）指出下列转化的反应类型：B→C：氧化反应；B+D→E：酯化反应（或取代反应）．
（4）写出下列转化的化学方程式：B→C：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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