题目内容

8．下表为某轻质纯碱产品说明书：
化学名：碳酸钠，俗称苏打
性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性
化学式：Na2CO3
用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用
其中有错误的一项是（　　）
A．化学名B．性状C．化学式D．用途

分析 纯碱化学名碳酸钠，俗称苏打，化学式为Na2CO3，性质：白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，用途重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用，据此解答．

解答 解：纯碱化学名碳酸钠，俗称苏打，化学式为Na2CO3，性质：白色固体，易溶于水，溶于水发生水解反应：CO32-+H2O??HCO3-+OH-，所以水溶液显碱性，用途重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用，
故选：B．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉碳酸钠的性质和用途是解题关键，注意碳酸钠为强碱弱酸盐，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．
（2）与CO互为等电子体的离子为CN-（或NO+、C22-）（填化学式）．
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有CO2．
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于分子（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br．
（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为6．
19．下列叙述中正确的是（　　）
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B．1 mol氧的质量为16 g
C．0.5 molHe约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
16．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）
A．苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气
B．受羟基的影响，苯环上的氢变得活泼，苯酚的溴代比苯的溴代更容易
C．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应
3．按要求用化学符号填空．
（1）2个氮气分子2N2；
（2）氯化亚铁中铁元素的化合价+2；
（3）最简单的有机物CH4．
13．有机化学反应种类比较多，常见的有：①卤代反应　②烯烃水化反应　③氧化反应④还原反应　⑤硝化反应　⑥水解反应　⑦酯化反应　⑧消去反应　⑨加聚反应⑩缩聚反应等等．其中属于取代反应的是（　　）
A．①⑤⑥⑦B．②③④⑧⑨⑩C．①②⑤⑥⑦D．①⑤⑥⑦⑨⑩
20．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．

实验一：电解饱和食盐水
（1）配制饱和食盐水用到的主要玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒．
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析
相同条件下，电解1mol•L-1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1 mL气体，同时，在Y处收集到V2 mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分Cl2溶解于NaCl溶液中；ii．有O2生成．
（3）设计实验证明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中．实验方案为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝．
（4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2 mL气体全部推入洗气瓶A（盛有足量的NaOH溶液）中，最终量气管中收集到V3 mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）．
①洗气瓶A的作用是除去Cl2．
②本实验中，观察到量气管的右侧液面上升现象，说明石墨电极上有O2生成．
③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为V1-2V3．
17．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体．
据此，该同学得到的结论正确的是（　　）
A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L-1
B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3
C．原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L-1
D．若要判断原溶液中是否有Cl-，无需另外设计实验验证
18．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C．检验溶液中是否含有SO42-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
D．除去NaCl固体中的NH4Cl杂质：将固体加热

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