题目内容
【题目】如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
(1)写出左试管中主要反应的化学方程式：_________________________________。
(2)加入浓硫酸的作用：_________________。
(3)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸点为77 ℃；乙醇的沸点为78.5 ℃；乙酸的沸点为117.9 ℃)；后改用大火加热的目的是______。
(4)分离右试管中所得乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为________(只填名称)，所需主要仪器为__________。
【答案】CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O 催化剂、吸水剂 加快反应速率，同时又防止反应物未来得及反应而挥发的损失 蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行 分液 分液漏斗
【解析】
（1）乙酸与乙醇在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下生成乙酸乙酯和水；
（2）浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时作催化剂和吸水剂；
（3）依据升高温度可以加快反应速率，结合乙醇、乙酸的挥发性解答；
（4）分离互不相溶的两种液体，应选择分液操作，主要用到仪器分液漏斗；
（1）乙酸与乙醇在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下生成乙酸乙酯和水CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；
答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
（2）浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时作催化剂和吸水剂；
答案：催化剂、吸水剂；
（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应而挥发损失，应用小火加热；后改用大火加热的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行；
答案：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行。
（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，二者混合分层，可以用分液法分离，主要仪器为：分液漏斗；
故答案为：分液；分液漏斗；
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【题目】800℃时，在2 L密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，该反应体系中n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.022 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
下列有关说法不正确的是
A. 用氧气表示0～3 s内该反应的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1
B. 容器内颜色保持不变时，说明该反应达到平衡状态
C. 增大氧气的浓度，既加快反应速率，又使平衡正向移动
D. 该反应达到平衡时，转移电子总数为0.03NA
