题目内容
19．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1下列说法正确的是（ ）已知：
| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ | |
| C． | 反应物的总能量低于生成物的总能量 | |
| D． | 向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ |
分析 A．焓变为负；
B．焓变等于断裂吸收的能量减去成键释放的能量；
C．反应物总能量大于生成物总能量，放出热量；
D．加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），为可逆反应，不能完全转化．
解答 解：A．焓变为负，则该反应为放热反应，故A错误；
B．焓变等于断裂吸收的能量减去成键释放的能量，设断开2 mol HI分子中的化学键所需能量为x，则b+c-x=-a，x=（c+b+a）kJ，故B正确；
C．该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；
D．加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），为可逆反应，不能完全转化，则反应后放出的热量小于2a kJ，故D错误；
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能关系、可逆反应为解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．
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9．对于0.1mol•L-1的醋酸溶液，下列分析正确的是（ ）
| A． | 升高温度，溶液的pH会增大 | |
| B． | 加入少量固体NaOH，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+） | |
| C． | 加入少量0.1mol•L-1的硫酸，水电离产生的c（H+）减小 | |
| D． | 与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+） |
10．下列物质能发生消去反应的是（ ）
| A． | CH3OH | B． | CH2BrC（CH3）3 | ||
| C． | CH3CH2C（CH3）2OH | D． | CH3CH2C（CH3）2 CH2Br |
如图为绿色电源“二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理示意图．b电极是正极．请写出负极的电极反应方程式：（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
14．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（ ）
| A． | 该电池的正极为锌，发生氧化反应 | |
| B． | 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 | |
| C． | 当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子总数为1.204×1023 | |
| D． | 电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH- |
11．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ）
| A． | 生成白色沉淀 | B． | 生成红褐色沉淀 | C． | 溶液变为浅绿色 | D． | 无变化 |
8．下列说法或表示方法不正确的是（ ）
| A． | 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 | |
| B． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ | |
| C． | 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol |
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH-+H+═H2O | |
| C． | 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO-+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |