Question

14．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（　　）

• A． 该电池的正极为锌，发生氧化反应
• B． 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
• C． 当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子总数为1.204×10²³
• D． 电池正极反应式为：2MnO₂+2e^-+2H₂O═2MnO（OH）+2OH^-

Answer 1

分析 电池的总反应：Zn+2MnO₂十H₂O═ZnO+2MnO （OH），可知电池的负极Zn是电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，正极MnO₂得电子被还原生成MnOOH，反应式为2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnOOH+2OH^-，以此解答．

解答 解：A．由电池的总反应：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，可知Zn失电子作负极，Zn失电子发生氧化反应，故A错误；
B．该电池中正极MnO₂得电子被还原生成MnOOH，则二氧化锰不是催化剂，故B错误；
C．电子只能在导线中移动，不能流经电解液，故C错误；
D．正极MnO₂得电子被还原生成MnOOH，电池正极的反应为：2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnOOH+2OH^-，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原电池工作原理，题目难度不大，本题注意根据电池总反应式判断正负极反应，注意电极反应式的书写，电子只能在导线中移动，不能流经电解液，为易错点．