题目内容
下列说法正确的是( )
A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化
B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近
C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
D．在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同
【答案】D
【解析】
A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的最外层电子呈周期性变化，错误。
B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越低离核越近，错误。
C．1H原子的原子核都是由质子构成,错误。
D．在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同，正确。
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有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的分子结构一直受到理论化学家的注意，右图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是 ( )。
cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是 ( )
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是（ ）葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上通过如下两步制备：
⑴步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—： 。
⑵步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是 ，下列物质可替代ZnO的是 (填字母)。
a．NH3·H2O b．Zn(OH)2 c．NaOH d．ZnSO4
⑶将最后所得溶液浓缩至原来体积的
，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。
⑷下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
| Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
| Cu2＋ | 5. 2 | 6. 4 |
某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌。实验室制备活性ZnO的步骤如下：
取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液
pH至 （填写范围），除去溶液中Fe元素。
②加入 ，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液。
③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2(OH)2CO3]，同时有无色气体产生。写出该反应的离子方程式： 。
④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、
泥三角、 等。
