1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极.Fe作阴极的电解槽中电解.当阴极上增重2.16g时.下列判断正确的是(设电解按理论进行.溶液不蒸发) [ ] A．溶液的浓度变为0.08mol/L B．阳极上产生112mL O2 C．转移的电子数是1.204×1022个 D．反应中有0.01mol的Ag被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1L 0.1mol/L AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)

[　　]

A．溶液的浓度变为0.08mol/L

B．阳极上产生112mL O₂(标准状况)

C．转移的电子数是1.204×10²²个

D．反应中有0.01mol的Ag被氧化

答案：C

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N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．标况下，22.4L H₂O 所含的分子数是 N_A

B．78g Na₂O₂固体中含有的阴离子数为2N_A

C．1L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N_A

D．Na₂O₂与H₂O反应，若生成0.2mol O₂，则转移电子的数目为0.4N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1 mol H₂O含有的原子数为N_A

B．1L 0.1 mol?L^-1NaCl溶液中含Na⁺数0.1N_A

C．4gH₂含有氢分子数4N_A

D．常温常压下，11.2L O₂中含有分子数为0.5N_A

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

Fe（s）+CO₂（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe₂O₃、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=

0.008mol?L^-1?min^-1

CO的平衡转化率=

80%

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是

．
A．减少Fe的量 B．增加Fe₂O₃的量 C．移出部分CO₂
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是

．

	A	B	C	D
n（Fe₂O₃）	0.350	0.027	0.080	0.080
n（CO）	0.010	0.010	0.010	0.050
n（Fe）	0.100	0.064	0.080	0.080
n（CO₂）	0.035	0.088	0.040	0.050

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1L 0.1 mol·L^—1的CH₃COONa溶液中CH₃COO^—的总数是0.1N_A

B．常温常压下，1.6g O₂ 和O₃ 混合气体中质子总数为0.8 N_A

C．一定条件下，2mol SO₂ 和 1mol O₂ 发生反应，转移的电子总数一定是4N_A

D．1L 0.1mol·L^—1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L 0.1mol·L^－¹的NH₄NO₃ 溶液中氮原子数为0.2N_A

B．1mol羟基中电子数为10 N_A

C．某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4N_A

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