Question

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式为：H₂A====H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-   在0.1mol·L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（    ）
A．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HA^-）+ c（A^2-）
B．c（Na⁺）+ c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HA^-）
C．c（Na⁺）="2" c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）
D．c（A^2-） + c（HA^-）="0.1" mol·L^-1

Answer 1

D

解析试题分析：A中的电荷守恒c（A^2-）前应该加系数2，即c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HA^-)+2 c(A^2-),所以A错误；根据质子守恒可知c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HA^-），所以B错误；根据电离反应式H₂A=H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-，可以看出H₂A第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，所以HA^-没有水解反应，只有电离反应，溶液中不存在H₂A分子。所以C错误。答案选D。
考点：离子浓度大小比较
点评：本题难度较大，重点要会看出两个电离方程式要表达的意思。