题目内容

在冰中每个水分子被4个水分子包围形成正四面体，通过氢键相互链接成庞大的分子晶体。

（1）求1mol冰中有多少摩尔氢键？

（2）水分子可电离成两种含有相同电子数的粒子，请写出其电离方程式。

 

答案：
解析：

（1）2  （2）2H2O═H3O++OH-

 


提示：

一个水分子含有两个氢原子，可以形成两个氢键，因此1mol冰中有2摩尔氢键。水分子可电离成氢离子和氢氧根离子，氢氧根离子含有10个电子，氢离子含有0个电子，氢离子可以与水结合形成H3O+，也含有10个电子，可以写出其电离方程式。

 


练习册系列答案
相关题目
水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成H2O。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰。其结构示意图如图2－5所示：?

则：(1)1 mol冰中有 __________mol“氢键”。?

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：_______________________。

图2－5
水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)，且其彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰，其结构示意图如下所示：

(1)1 mol水中有______________ mol“氢键”。

(2)水分子电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为______________________。

(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，在冰中除氢键外，还存在分子间作用力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1，则冰中氢键的能量是______________ kJ·mol-1。

(4)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是______________，其判断依据是____________________________________________________________。
水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德瓦耳斯力与化学键之间)，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互联结成庞大的分子晶体——冰。其结构示意图如下图所示。则：

冰的结构图

(1)1 mol冰中有__________mol“氢键”；

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：_______________________________________________________________。
水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德华力与化学键之间）彼此结合而形成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的冰，其结构如图2-13所示：

图2-13

（1）含1 mol冰中有___________mol“氢键”。

（2）水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为___________。

（3）在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个分子氢键相连接。在冰中除氢键外，还存在范德华力（11 kJ·mol-1）。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1，则冰中氢键的能量是__________kJ·mol-1。

（4）用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系______________________，其判断依据是______________________。
水分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如下图所示，试填空。

（1）1 mol冰中有___________ mol“氢键”。

（2）水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为_________________。

（3）用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃）则x、y、z的大小关系是__________。

（4）实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0 kJ·mol-1，这说明______________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网