下列说法正确的是 A．ΔH<0.ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g),ΔH＝+185.57 kJ/mol能自发进行.原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关.因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH₄HCO₃(s)===NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

练习册系列答案

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某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是(　　

A．21∶5 B．11∶3

C．4∶1 D．3∶1

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)滤渣2的成分是　Fe(OH)₃　(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑

MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑

MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是　CO　(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是　d　(填字母)。

a．NaOH溶液 b．Na₂CO₃溶液

c．稀硝酸 d．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

　现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示。

填写下列空白：

(1)A中所含单质为　Fe、Al、Si、C　(写化学式)。

(2)写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若用长滴管向浅绿色溶液H中加入NaOH溶液产生的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890kJ·mol^－1现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1︰1　　 B．1︰3　　 C．1︰4　　 D．2︰3

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A．熔化时不能导电 B．不是离子化合物是共价化合物

C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③HCl；④NH₃·H₂O。

(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。

(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄^＋)/c(OH^－)的值________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”、“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。

(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝________。

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反应：

A (s)+2B (g) C (g)+D (g)一定已达到平衡状态的是：

A．混合气体的压强　　 B．混合气体的密度

C．混合气体的物质的量　　 D．混合气体中C和D的物质的量比

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