题目内容
X、Y、Z、W、R均为短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，在短周期元素原子中，X元素原子半径最大，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（ ）
| A、X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 |
| B、Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低 |
| C、Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z |
| D、Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，在短周期元素原子中，X元素原子半径最大，则X为Na元素；Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，则m+n=8，故Y只能有2个电子层，则n=2，故m=8-2=6，可推知Y为O元素；Z元素M层电子数=6-2=4，则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素．
解答：
解：X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，在短周期元素原子中，X元素原子半径最大，则X为Na元素；Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，则m+n=8，故Y只能有2个电子层，则n=2，故m=8-2=6，可推知Y为O元素；Z元素M层电子数=6-2=4，则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素，
A．氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1：2，故A正确；
B．水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故B错误；
C．酸性强弱顺序为：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正确；
D．氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见混合物有：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种，故D正确，
故选B．
A．氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1：2，故A正确；
B．水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故B错误；
C．酸性强弱顺序为：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正确；
D．氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见混合物有：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种，故D正确，
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握，难度不大．
练习册系列答案
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X、Y均为短周期元素，两者能组成微粒数之比为1：2的化合物．已知Y的原子序数为a，则X的原子序数不可能是（ ）
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现有：①1g H2 ②1g O2 ③1g H2O ④1g C原子，它们的物质的量由小到大的顺序排列正确的是（ ）
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| C、②③④① | D、④③②① |
已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大．其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
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如图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（ ）
A、 实验室制乙烯 |
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检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，可采用的方法是将气体（ ）
| A、通过蓝色石蕊试液 |
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